Rechercher
Derniers sujets
Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
+9
marine b
adrian
Clèm
DaMieN
.:: Aleks G ::.
justine
arno
Paulo
nic' nic'
13 participants
Page 1 sur 2
Page 1 sur 2 • 1, 2
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Pour l'épaisseur je crois que diane a raison, il nous l'avait dit en tp qu'il fallait prendre 1 !
justine- Messages : 9
Date d'inscription : 14/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
moi j'ai mis que l'épaisseur était de 1cm ça faisait à peu ça je pense
diane- Messages : 21
Date d'inscription : 04/10/2008
Localisation : Mériel
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
moi comme équation j'ai mis :
2I- + S2O82- = I2 + 2SO42-
et donc I2 = x max à l'état final, non ?
2I- + S2O82- = I2 + 2SO42-
et donc I2 = x max à l'état final, non ?
diane- Messages : 21
Date d'inscription : 04/10/2008
Localisation : Mériel
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
pour la question 5, il y a un moyen de connaitre l'épaisseur de la solution?? sinon on ne peut pas calculer le coefficient d'extinction molaire non?
pauline(p)- Messages : 1
Date d'inscription : 13/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Oui c'est bien pour tracer A=f(C) ^^
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Euh dsl de vous le dire mais je sais plus du tout a quoi correspond ce que j'ai mis....
Mais j'ai vu que j'aivais aussi écrit sa ds mon brouillon au niveau du III que j'avais fait a la fin du tp dc c'est surement avec ces valeurs qu'il faut tracer A=f(C) mais bon je suis pas sur a 100%
Mais j'ai vu que j'aivais aussi écrit sa ds mon brouillon au niveau du III que j'avais fait a la fin du tp dc c'est surement avec ces valeurs qu'il faut tracer A=f(C) mais bon je suis pas sur a 100%
nic' nic'- Messages : 137
Date d'inscription : 02/10/2008
Age : 34
Localisation : Nesles-la-vallée
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Moi je suis d'accord avec justine au niveau de la négociation, parce que c'est vrai que c'est pas super clair!
Surtout au niveau de l'équation bilan :s
Pour ceux du groupe un, nous on a seulement l'absorbance en fonction de la concentration de I2, donc normalement il est possible de tracer la courbe A=f(C).
Surtout au niveau de l'équation bilan :s
Pour ceux du groupe un, nous on a seulement l'absorbance en fonction de la concentration de I2, donc normalement il est possible de tracer la courbe A=f(C).
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
oui pck là je suis bloquée a cause du III... hein monsieur ?!
personne a les valeurs ? le groupe 2?
personne a les valeurs ? le groupe 2?
marine b- Messages : 5
Date d'inscription : 04/11/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Moi je dis qu'il va falloir qu'on negocie pour qu'on le rende un peu plus tard, le temps que tout soit clair !
La je ne comprend plus rien !!!
a jeudi
bisous
La je ne comprend plus rien !!!
a jeudi
bisous
justine- Messages : 9
Date d'inscription : 14/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
on peut pas les faire sans les valeurs du III et comme on les a pas..
Maxime- Messages : 1
Date d'inscription : 14/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
en fait je me suis trompée de question c'est pas sa que je voulais savoir [...] désolée...
c'est la question 5 et 6 ...
c'est la question 5 et 6 ...
marine b- Messages : 5
Date d'inscription : 04/11/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
marine b a écrit:Coucou !!
en ce qui concerne les valeurs de la courbe d'étalonnage je ne comprend pas vraiment non plus à vrai dire...Ainsi que la réponse d'Alexandre pour Justine sur la question 3...=/ si quelqu'un pourrait m'éclairer =).
mercii
Salut,
Pour te répondre à la question 3 tu peux faire un tableau d'avancement (si ce n'était pas fait avant). Avec ce tableau tu peux calculer a valeur de Xmax. Ainsi la valeur de la quantité de diiode à l'infini est égale à N(I2) - Xmax.
Ensuite à partir de cette valeur tu peux calculer la concentration à l'infini connaissant le volume de la solution.
Voilà.
.:: Aleks G ::.- Messages : 102
Date d'inscription : 02/10/2008
Age : 33
Localisation : Hérouville
tp
Coucou !!
en ce qui concerne les valeurs de la courbe d'étalonnage je ne comprend pas vraiment non plus à vrai dire...Ainsi que la réponse d'Alexandre pour Justine sur la question 3...=/ si quelqu'un pourrait m'éclairer =).
mercii
en ce qui concerne les valeurs de la courbe d'étalonnage je ne comprend pas vraiment non plus à vrai dire...Ainsi que la réponse d'Alexandre pour Justine sur la question 3...=/ si quelqu'un pourrait m'éclairer =).
mercii
marine b- Messages : 5
Date d'inscription : 04/11/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Pour la reaction d'alexandre, il a raison, le prof cest tromper dans les couples, cest pas S₂O₈²- / SO₄²- mais cest SO₄²- / S₂O₈²- pour que les ions iodure puisse reagir avec les ions peroxodisulfate !!! Par contre pour les valeurs de nicolas je ne comprend rien nn plus, moi jai tracé ma courbe en fct de ses valeurs, mais pk il en a que 5 qui vont jusque 4x10-³ alors que dans le tableau il y en a 9 et sa s'arrete a 1x10-³ ?
Et comment vous faites pour trouver le temps de demi reaction ?
(merci alexandre pour la 3, jai compris, mais tjr pas la 4 et 7)
Et comment vous faites pour trouver le temps de demi reaction ?
(merci alexandre pour la 3, jai compris, mais tjr pas la 4 et 7)
justine- Messages : 9
Date d'inscription : 14/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
euh je comprends pas du tout la réaction que alex a mis c'est la même que celle du prof non
il y en a qu'une de vraie
2I- + S2O4²- = 2SO4²- + I² ???
et puis pareil que adrian je comprends rien aux valeurs que nic nous a mis
c'est pas les valeurs des concentrations qui nous été données ?!
merci de répondre je suis dans le flou
il y en a qu'une de vraie
2I- + S2O4²- = 2SO4²- + I² ???
et puis pareil que adrian je comprends rien aux valeurs que nic nous a mis
c'est pas les valeurs des concentrations qui nous été données ?!
merci de répondre je suis dans le flou
arno- Messages : 115
Date d'inscription : 01/10/2008
Localisation : osny
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Clèm a écrit:Non la réaction est bien celle qu'Alex a mit , elle est même dans le livre de chimie.
Merci, il y a donc bien erreur de la part du prof...
.:: Aleks G ::.- Messages : 102
Date d'inscription : 02/10/2008
Age : 33
Localisation : Hérouville
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Bonjour tout le monde !
Pour le III , les valeurs que mon groupe a trouvé étaient fausses... et je comprend pas ce que nicolas a marqué...
si qq1 de l'autre groupe pouvait m'aider ça serait gentil...
svp !!!!!!!!!!!!!!!!!
merci
Pour le III , les valeurs que mon groupe a trouvé étaient fausses... et je comprend pas ce que nicolas a marqué...
si qq1 de l'autre groupe pouvait m'aider ça serait gentil...
svp !!!!!!!!!!!!!!!!!
merci
adrian- Messages : 1
Date d'inscription : 15/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Non la réaction est bien celle qu'Alex a mit , elle est même dans le livre de chimie.
Clèm- Messages : 6
Date d'inscription : 06/10/2008
Age : 32
Localisation : Herblay
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Non je te jure que ce que j'ai mis je l'ai trouver un peu partout sur internet. Tape juste peroxodisulfate pour t'en rendre compte il y a plein de site proposant l'étude du même cas que nous (càd en le faisant réagir avec de l'iiodure de potassium) et l'équation est bien celle que j'ai mise
A charge de prouver le contraire ce qui m'arrangerais d'ailleurs.
A charge de prouver le contraire ce qui m'arrangerais d'ailleurs.
.:: Aleks G ::.- Messages : 102
Date d'inscription : 02/10/2008
Age : 33
Localisation : Hérouville
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Alex,
es-tu sur de ta réaction:
I-(aq) / I2(aq)
S2O82-(aq) / SO42-
ce qui donne (je crois) : I2(aq) + S2O82- = 2I- + 2SO42-
no? enfin je ne comprend pas pourquoi tu met ce que tu as mis^^
merci de rep au plus vite^^
es-tu sur de ta réaction:
I-(aq) / I2(aq)
S2O82-(aq) / SO42-
ce qui donne (je crois) : I2(aq) + S2O82- = 2I- + 2SO42-
no? enfin je ne comprend pas pourquoi tu met ce que tu as mis^^
merci de rep au plus vite^^
DaMieN- Messages : 4
Date d'inscription : 14/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
nic' nic' a écrit:Alors en rouge c'est A
en Bleu c'est la concentration de I2
1.75 -> 4.0*10-3
0.65 -> 1.5*10-3
0.44 -> 1.0*10-3
0.20 -> 5.0*10-4
0.09 -> 2.0*10-4
Ces valeurs correspondent au "III Courbe d'étalonnage"? Parce que d'après le tableau les valeurs vont de 0,10 .10-3mol.L-1 à 1,0 .10-3 mol.L-1.
Merci de répondre au plus vite si vous avez la réponse
.:: Aleks G ::.- Messages : 102
Date d'inscription : 02/10/2008
Age : 33
Localisation : Hérouville
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Salut,
Après une petite recherche sur internet je me suis rendu compte que les couples oxydo-réducteurrs données n'étaient pas bons...
En effet l'équation est la suivante :
2I -+ S2 O 82- = I2 + 2SO42-
C'est ce que j'ai trouvé sur internet. En regardant sur différents site après peut être suis je le seul a avoir commis cette erreur
Pour ce qui de la question 3 Justine il faut calculer la concentration en diiode a l'infini, donc partie de cela je prend N(I2) - Xmax et je pense que le volume de la solution ne varie pas donc tu peux ainsi retrouver la concentration à l'infini de I2 à partir de la quantité de matière à l'infini.
Si il y a d'autres propositions je suis tout autant preneur.
Merci
Après une petite recherche sur internet je me suis rendu compte que les couples oxydo-réducteurrs données n'étaient pas bons...
En effet l'équation est la suivante :
2I -+ S2 O 82- = I2 + 2SO42-
C'est ce que j'ai trouvé sur internet. En regardant sur différents site après peut être suis je le seul a avoir commis cette erreur
Pour ce qui de la question 3 Justine il faut calculer la concentration en diiode a l'infini, donc partie de cela je prend N(I2) - Xmax et je pense que le volume de la solution ne varie pas donc tu peux ainsi retrouver la concentration à l'infini de I2 à partir de la quantité de matière à l'infini.
Si il y a d'autres propositions je suis tout autant preneur.
Merci
.:: Aleks G ::.- Messages : 102
Date d'inscription : 02/10/2008
Age : 33
Localisation : Hérouville
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Si quelquun comprend comment il faut faire aux questions 3 4 et 7 ... qu'il nhesite pas a le dire ... je galere ! merci bcp !!! bonne vacances a tous, bisous
justine- Messages : 9
Date d'inscription : 14/10/2008
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
merciiiiii beaucoup
arno- Messages : 115
Date d'inscription : 01/10/2008
Localisation : osny
Re: Tp 5 : Suivi cinétique d'une réaction chimique par spectrométrie
Alors en rouge c'est A
en Bleu c'est la concentration de I2
1.75 -> 4.0*10-3
0.65 -> 1.5*10-3
0.44 -> 1.0*10-3
0.20 -> 5.0*10-4
0.09 -> 2.0*10-4
en Bleu c'est la concentration de I2
1.75 -> 4.0*10-3
0.65 -> 1.5*10-3
0.44 -> 1.0*10-3
0.20 -> 5.0*10-4
0.09 -> 2.0*10-4
nic' nic'- Messages : 137
Date d'inscription : 02/10/2008
Age : 34
Localisation : Nesles-la-vallée
Page 1 sur 2 • 1, 2
Page 1 sur 2
Permission de ce forum:
Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum
|
|
Lun 27 Avr - 20:21 par Manon
» Vidéos insolites
Lun 26 Jan - 22:06 par .:: Aleks G ::.
» La poésie Lettrique
Dim 25 Jan - 1:41 par .:: Aleks G ::.
» Petit Papa noël...
Sam 20 Déc - 12:21 par Mimi
» journée des talents [surtout pour chuzel...]
Mer 17 Déc - 21:58 par arno
» TP Mesure de ph
Mer 17 Déc - 21:52 par arno
» Détéctive Conan
Ven 5 Déc - 20:20 par Manon
» Astronomie
Lun 1 Déc - 21:00 par nic' nic'
» musique d'autruche
Sam 22 Nov - 21:37 par Manon